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提供下列四种试剂:①氢氧化钠溶液(质量分数为50%),②浓盐酸、③浓硫酸、④浓硝...
提供下列四种试剂:①氢氧化钠溶液(质量分数为50%),②浓盐酸、③浓硫酸、④浓硝酸,取三种金属:A.铁片、B.铜片、C.铝片(表面用砂纸打磨过)做实验:
(1)若要证明三种金属的活动性强弱,可选用的试剂编号为
(2)室温下,将三种金属分别投入上述某种试剂中,均不能观察到明显的现象,这种试剂的编号是
(3)有一种试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应,该试剂的编号是 ,该反应的氧化剂是
(4)室温下,有一种试剂能和三种金属发生反应,该试剂的编号是 ,其中有一种金属反应的现象最为明显,可以观察到 现象,另外两种金属反应现象不明显的原因是 .
考点分析:
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氯水含有多种微粒,具有多样的化学性质,根据下列所给的信息,填写相应的空白
(1)往氯水中滴加适量的硝酸银溶液,现象
,离子方程式
(2)往氯水中加入少量的饱和碳酸钠溶液,现象
,离子方程式
(3)往氯水中通入适量的二氧化硫气体,化学方程式
(4)氰(CN)
2的化学性质和氯气很相似,化学上称为拟卤素.试写出(CN)
2与KOH溶液反应的化学方程式:
.
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将2a L Al
2(SO
4)
3和(NH
4)
2SO
4的混合物溶液分为两等份,其中一份加入b mol BaCl
2,恰好使溶液中的SO
42-离子完全沉淀;另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH
3气,则原混合溶液中的Al
3+离子浓度(mol/L)为( )
A.
B.
C.
D.
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两种金属粉末的混合物26g,溶于足量的稀H
2SO
4中,生成标准状况下的氢气11.2L,则这种混合物可能是( )
A.Na和Mg
B.Na和Al
C.Mg和Al
D.Al和Fe
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氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域.在一定条件下,AlN可通过反应:Al
2O
3+N
2+3C
2AlN+3CO合成.下列叙述正确的是( )
A.上述反应中,N
2是还原剂,Al
2O
3是氧化剂
B.上述反应中,每生成1mol AlN需转移3mol电子
C.AlN中氮的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
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用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是( )
| 气体 | a | b | c |
A | NO2 | 浓硝酸 | 铜片 | NaOH溶液 |
B | SO2 | 浓硫酸 | 铜片 | 酸性高锰酸钾溶液 |
C | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 碱石灰 |
D | CO2 | 稀盐酸 | 大理石 | 浓硫酸 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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