Question

下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为工业制取硫酸中某种矿物的主要成分．B为红棕色固体氧化物，X为常见无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）．

请回答以下问题：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是    ．
A．铝合金           B．青铜            C．生铁         D．钢
（2）检验上述黄色溶液中阳离子的方法是    ．
（3）I与氯气反应的离子方程式为    ．
（4）A与B应生成C和D的化学方程式为    ．
（5）D与L反应的化学方程式为    ．
（6）E与O₂反应的化学方程式为    ．

Answer

A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化，则A、C为Fe、Al，H可能为浓硫酸或浓硝酸，A、B之间的反应为铝热反应，由于B为红色固体氧化物，应为Fe2O3，则A为Al，C为Fe，D为A12O3，E为固体非金属单质，应为S，则F为SO2，G为SO3，H为H2SO4，X为常见无色液体，应为H2O，I为FeSO4，L焰色为黄色，且能使酚酞变红，且能与Al2O3反应，则L为NaOH，与Al2O3反应生成J，J为NaAlO2，A12O3与硫酸反应生成Al2（SO4）3，即K为Al2（SO4）3，M为Al（OH）3，E为工业制取硫酸中某种矿物的主要成分，和氧气反应生成二氧化硫判断为FeS2，根据物质的性质以及转化关系解答该题．
【解析】
（1）含碳量在0.04%～2.3%之间铁合金为钢，故答案为：D；
（2）Fe3+与KSCN反应生成血红色Fe（SCN）3，可取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe3+，
故答案为：取样，滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则黄色溶液中阳离子为Fe3+；
（3）Fe2+具有还原性，与具有强氧化性的Cl2反应生成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）A、B之间的反应为铝热反应，由于B为红色固体氧化物，应为Fe2O3，则A为Al，C为Fe，D为A12O3，反应的化学方程式为Fe2O3+2Al A12O3+2Fe，
故答案为：Fe2O3+2Al A12O3+2Fe；
（5）D与L的反应为Al2O3和NaOH的反应，生成NaAlO2和水，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，
故答案为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（6）E为FeS2与O2反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2；
故答案为：4FeS2+11O22Fe2O3+4SO2 ；