向10mLNa
2CO
3和Na
2SO
4的混合溶液中加入足量的氯化钡溶液，生成沉淀的质量为6.27g，向所得沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀质量减少到2.33g，并放出气体，试计算：
（1）原混合物中Na
2SO
4的物质的量浓度；
（2）在标准状况下产生气体的体积．
考点分析：
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下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为工业制取硫酸中某种矿物的主要成分．B为红棕色固体氧化物，X为常见无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）．
请回答以下问题：
（1）含碳量在0.04%～2.3%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是
．
A．铝合金 B．青铜 C．生铁 D．钢
（2）检验上述黄色溶液中阳离子的方法是
．
（3）I与氯气反应的离子方程式为
．
（4）A与B应生成C和D的化学方程式为
．
（5）D与L反应的化学方程式为
．
（6）E与O
2反应的化学方程式为
．
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下列是与硫元素相关的一系列实验，根据下图所示实验回答下列问题：
（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是
（2）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到
．试管C中溶液变浑浊，则证明SO
2具有
性．
（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO
3溶液，其作用是
，如果浸NaHCO
3溶液，则发生反应的化学方程式是
．
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl
2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是
（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是
．
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提供下列四种试剂：①氢氧化钠溶液（质量分数为50%），②浓盐酸、③浓硫酸、④浓硝酸，取三种金属：A．铁片、B．铜片、C．铝片（表面用砂纸打磨过）做实验：
（1）若要证明三种金属的活动性强弱，可选用的试剂编号为
（2）室温下，将三种金属分别投入上述某种试剂中，均不能观察到明显的现象，这种试剂的编号是
（3）有一种试剂只能和上述三种金属中的一种发生化学反应，该试剂的编号是
，该反应的氧化剂是
（4）室温下，有一种试剂能和三种金属发生反应，该试剂的编号是
，其中有一种金属反应的现象最为明显，可以观察到
现象，另外两种金属反应现象不明显的原因是
．
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氯水含有多种微粒，具有多样的化学性质，根据下列所给的信息，填写相应的空白
（1）往氯水中滴加适量的硝酸银溶液，现象
，离子方程式
（2）往氯水中加入少量的饱和碳酸钠溶液，现象
，离子方程式
（3）往氯水中通入适量的二氧化硫气体，化学方程式
（4）氰（CN）
2的化学性质和氯气很相似，化学上称为拟卤素．试写出（CN）
2与KOH溶液反应的化学方程式：
．
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将2a L Al
2（SO
4）
3和（NH
4）
2SO
4的混合物溶液分为两等份，其中一份加入b mol BaCl
2，恰好使溶液中的SO
42-离子完全沉淀；另一份加入足量强碱并加热可得到c mol NH
3气，则原混合溶液中的Al
3+离子浓度（mol/L）为（ ）
A．
B．
C．
D．
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