Question

下列物质的量浓度关系错误的是（ ）
A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）═2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
D．0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^- ）＞c（H⁺）

Answer

A．根据溶液的电荷守恒判断；
B．pH相等时NaOH浓度最小，结合盐类的水解程度判断；
C．结合电荷守恒和物料守恒判断；
D．NaHCO3水解呈碱性，c（HCO3- ）＞c（OH-）．
【解析】
A．溶液遵循电荷守恒原则，存在c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故A正确；
B．pH相等时NaOH浓度最小，由于Na2CO3水解程度比CH3COONa大，则有c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa），故B正确；
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液存在电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）═c（H+）+c（Na+），物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），二者联式可得c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH），故C正确；
D．NaHCO3水解呈碱性，由于水解程度较小，则c（HCO3- ）＞c（OH-），故D错误．
故选D．