Question

某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）⇌4C（g）+D（g），反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，下列说法正确的是（ ）
A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol•L^-1•min^-1
B．此时，B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

Answer

A．根据v=计算v（C），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（D）；
B．根据方程式计算参加反应的B的物质的量，再根据转化率定义计算；
C．该反应前后气体的体积不变，压强不影响平衡移动，平衡常数只受温度影响；
D．增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低．
【解析】
A．反应2min后达到平衡，测得生成1.6molC，则v（C）==0.4mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（C）=×0.4mol•L-1•min-1=0.1mol•L-1•min-1，故A错误；
B．根据方程式可知，参加反应的B的物质的量=1.6mol×=0.8mol，故B的转化率=×100%=40%，故B正确；
C．该反应前后气体的体积不变，增大压强不影响平衡移动，平衡常数只受温度影响，压强不影响平衡常数，化学平衡常数不变，故C正确；
D．增加B的用量，B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，B的转化率降低，故D错误；
故选BC．