Question

向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH₃，H₂和N₂三种气体．一定条件下发生反应2NH₃⇌N₂+3H₂，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件．

（1）能证明反应达到平衡状态的是    （填标号，下同）．
A．容器内压强不再发生变化         B．N₂的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化     D．容器内气体密度不再发生变化
（2）若t_l=15s，则t-t₁阶段以H₂浓度变化表示的反应速率为    ．
（3）t₃-t₄阶段改变的条件为    ．
（4）上述反应的平衡常数K=    （保留两位小数）；向容器中再通入1.4molNH₃、0.8molH₂，平衡    移动（填“向右”、“向左”或“不移动”）．
（5）25℃时，将a mol•L^-1的氨水与0.1mol•L^-1的盐酸等体积混合．
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）时，则反应的情况可能为   
a．盐酸不足，氨水剩余    b．氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量
②当溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）时，用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=    ．

Answer

（1）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，百分含量不变，以及由此衍生的其它一些量不变，据此分析；
（2）由图可知，t-t1阶段H2浓度变化量为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，根据v=计算v（H2）；
（3）由图可知，t3时刻瞬间正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，结合温度、压强对平衡的影响分析；
（4）由图1可知，平衡时氢气、氮气的浓度，计算氨气的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；
计算此时的浓度商，与平衡常数比较，判断反应进行方向；
（5）①溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜c（Cl-）时，由电荷守恒可知c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性性，结合选项根据反应物量的关系，判断溶液酸碱性；
②根据电荷守恒判断溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小，进而判断溶液的酸碱性；
溶液中存在平衡NH3．H2O⇌NH4++OH-，根据溶液的pH值计算溶液中c（OH-），根据氯离子浓度计算c（NH4+），利用物料守恒计算溶液中c（NH3．H2O），代入NH3•H2O的电离常数表达式计算．
【解析】
（1）发生反应为2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H＞0，
A．随反应进行容器内压强增大，容器内压强不再发生变化，说明到达平衡，故A正确；
B．平衡时各组分的含量不变，N2的体积分数不再发生变化，说明到达平衡，故B正确；
C．容器内气体质量始终不发生变化，故C错误；
D．容器内混合气体的总质量不变，容器的容积不变，容器内气体密度始终不发生变化，故D错误；
故选：AB；
（2）由图可知，t-t1阶段H2浓度变化量为0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，故v（H2）==0.02mol/（L•min），
故答案为：0.02mol/（L•min）；
（3）由图可知，t3时刻瞬间正、逆速率都增大，且正反应速率增大更多，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积增大的吸热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向正反应方向移动，故改变的条件应是：升高温度，
故答案为：升高温度；
（4）由图1可知，平衡时氢气、氮气的浓度分别为0.6mol/L、0.5mol/L，故平衡时氨气的浓度为1mol/L-×
0.3mol/L=0.8mol/L，故平衡常数K==0.17；
向容器中再通入1.4molNH3、0.8molH2，氨气浓度变为（0.8+）mol/L=1.5mol/L，氢气的浓度变为（0.6+）mol/L=1mol/L，故浓度商Qc==0.22＞0.17，平衡向左移动，
故答案为：0.17；向左；
（5）①溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜c（Cl-）时，由电荷守恒可知c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性性，
a．盐酸不足，氨水剩余，为氯化铵与氨水的混合溶液，铵根离子水解程度大于氨水的电离时，溶液可能呈酸性，故a可能；
b．氨水与盐酸恰好完全反应，为氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液呈酸性，故b可能；
c．盐酸过量，溶液为氯化铵、盐酸的混合溶液，溶液呈酸性，故c可能；
故选：abc；
②根据电荷守恒有c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），由于c（NH4+）=c（Cl-），故c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故溶液中c（OH-）=10-7mol/L，溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=×0.1mol•L-1=0.05mol•L-1，故混合后溶液中c（NH3．H2O）=×amol•L-1-0.05mol•L-1=（0.5a-0.05）mol/L，NH3•H2O的电离常数Kb==，
故答案为：．