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下列变化属于物理变化的是（ ） A．无水硫酸铜遇水变蓝 B．蛋白质遇浓硝酸变黄 ...
下列变化属于物理变化的是（ ）
A．无水硫酸铜遇水变蓝
B．蛋白质遇浓硝酸变黄
C．油脂的水解
D．碘的升华
考点分析：
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下列分散系中，具有“丁达尔效应”的是（ ）
A．硫酸镁溶液
B．稀盐酸
C．氢氧化铁胶体
D．酒精溶液
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光导纤维是信息高速公路基础，开创当今信息革命的新纪元．制造光导纤维的材料是（ ）
A．玻璃
B．二氧化硅
C．聚乙烯
D．陶瓷
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工业上电解饱和食盐水可得到多种工业原料，其中氢气和氯气用途非常广泛．
（1）如图所示是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图．电解过程中，A极发生的是______（填“氧化”或“还原”）反应；B极的电极反应方程式为______．若将电极材料换为铁棒，则B极的电极反应为______．
（2）以上反应得到的H
2和C1
2可直接化合制盐酸．有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，同时获得电能．若这种设想可行，则通氢气的电极为______极；通氯气的电极反应式为______．
（3）工业制得的浓盐酸往往呈黄色，原因是输送氯气的铁管道被腐蚀所致．请写出有关反应的化学方程式______，这种腐蚀属于______．
（4）室温下，将1.000mo1•L
-1盐酸滴入20.00mL1.000mo1•L
-1氨水中，当溶液pH=7时，c（C1
-）______c（NH
4+）（填=、＞、＜）；当滴入20.00mL盐酸时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______．
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某课外小组设计如图1所示装置进行探究实验（夹持装置已略去）．
（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是______．
（2）利用该装置抽取氨气并测量其体积，请回答下列有关问题．
①反应前，烧瓶中可加入的试剂是______，量气装置中的液体最好换用______（填字母编号）．
a．稀NaOH溶液；b．CaO；c．煤油；d．氯化铵溶液；e．NaOH固体；f．氨水．
②该实验剩余的NH
3需吸收处理．如图2所示的各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH
3，而且能防止倒吸的有______（填字母编号）．
③本实验就对量气管多次读数，读数时应注意：Ⅰ．将实验装置恢复到室温；Ⅱ．______；Ⅲ．视线与凹液面最低处相平．
（3）该小组同学欲利用NH
3、CO
2和NaC1溶液模拟工业制碱，则在饱和NaC1溶液中通入气体的顺序依次为______，其反应的化学方程式为______．
（4）某同学认为利用上述所设计的装置也可进行铜与稀硝酸的反应，通过收集并测量NO气体的体积以测定铜的纯度．你认为______（填“可行”或“不可行”），理由是______．
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科研人员将软锰矿（MnO
2含量≥65%，SiO
2含量约20%，A1
2O
3含量约4%，其余为水分）和闪锌矿（ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO
2含量约7%，其余为水分）同槽酸浸开发出综合利用这两种资源的新工艺，如图所示为工艺流程的一部分．
已知：ZnCO
3不溶于水，但溶于酸．部分阳离子以氢氧化物形式深沉时溶液的pH见下表：
| 物质 | Fe（OH）3 | A1（OH）3 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.7 | 3.3 | 5.4 | 7.6 | 8.3 |
| 完全沉淀pH | 4.4 | 5.2 | 8.0 | 9.6 | 9.8 |
请回答：
（1）反应器I过滤所得滤液中含有MnSO
4、ZnSO
4、CuSO
4、Fe
2（SO
4）
3、A1
2（CO
4）
3等．试完成反应器I中生成CuSO
4的化学方程式（不须配平）：CuS+______+H
2SO
4→______+______+CuSO
4+H
2O
（2）反应器II中发生反应的离子方程式为______．
（3）从沉淀溶解平衡的角度分析反应器III中生成A1（OH）
3沉淀的原因______．检验ZnCO
3是否过量的操作方法是______．
（4）反应器中IV中，试剂A可以是下列物质中______（填代号）．a．氨水 b．氢氧化钠 c．MnO
2 d．稀硫酸
（5）欲从反应器IV的滤液中完全沉淀出Zn（OH）
2，而不析出Mn（OH）
2，则滤液的pH范围为______，要将分离出沉淀后的滤液进行浓缩，需将温度控制在90℃～100℃，可采用的加热方法是______．
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