Question

A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径D＞C＞A＞B，其 中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．据此判断下列说法不正确的是（ ）
A．A的气态氢化物稳定性强于C的气态氢化物
B．B和C形成的化合物熔点较高
C．C的最髙价氧化物对应的水化物可溶于水
D．D的最髙价氧化物对应的水化物是强碱

Answer

A、B、C、D都是短周期主族元素，根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C等于A+8，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的4倍，则D的最外层电子数为1，故D为钠，C为硅，A为碳，根据元素对应原子的结构判断元素在周期表中的位置，结合元素对应化合物的性质解答该题．
【解析】
A、B、C、D都是短周期主族元素，根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：，C的原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C等于A+8，故B为8号元素氧．因A、C为主族元素，且C最外层电子数为D的4倍，则D的最外层电子数为1，故D为钠，C为硅，A为碳，
A．非金属性C＞Si，故A的氢化物稳定性更强，故A正确；
B．B、C形成的氧化物是二氧化硅，属于原子晶体，熔点较高，故B正确；
C．硅酸不溶于水，故C错误；
D．氢氧化钠属于强碱，故D正确；
故选C．