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高中化学试题
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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板. (1...
电子工业常用30%的FeCl
3
溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板.
(1)检验溶液中Fe
3+
存在的试剂是______,证明Fe
3+
存在的现象是______.
(2)写出FeCl
3
溶液与金属铜发生反应的化学方程式______.
(1)检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液,溶液变红说明Fe3+存在; (2)铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁. 【解析】 (1)检验溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液,取少量溶液与试管中,滴加KSCN溶液,溶液变红说明Fe3+存在, 故答案为:KSCN溶液;溶液变红; (2)铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁,反应方程式为:2FeCl3+Cu═2 FeCl2+CuCl2, 故答案为:2FeCl3+Cu═2 FeCl2+CuCl2.
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考点分析:
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将下列物质分类,并用序号填空:
①NH
3
•H
2
O ②空气 ③Mg ④CuO ⑤HNO
3
⑥碘酒 ⑦NaOH ⑧纯碱 ⑨金刚石
其中,属于混合物的是
;属于氧化物的是
;属于酸的是
;属于盐的是
;属于单质的是
;属于电解质的是
.
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将0.56克KOH和1.38克K
2
CO
3
混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol•L
-1
稀盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO
2
的物质的量的关系的是( )
A.
B.
C.
D.
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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )
操作
现象
结论
A
滴加BaCl
2
溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO
4
2-
B
滴加硝酸银溶液
生成白色沉淀
原溶液中有Cl
-
C
气体通入品红溶液,再加热
先褪色后恢复
气体为SO
2
D
滴加稀NaOH溶液,将湿润蓝色石蕊
试纸置于试管口
试纸不变红
原溶液中无NH
4
+
A.A
B.B
C.C
D.D
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用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是( )
A.标准状况下,22.4LH
2
含有的分子数为 N
A
B.常温常压下,1.06g Na
2
CO
3
含有的Na
+
离子数为0.02 N
A
C.1L物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl
2
溶液中,含有Cl
-
个数为 N
A
D.通常状况下,N
A
个CO
2
分子占有的体积为22.4L
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根据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂ClO
2
将逐渐取代Cl
2
成为生产自来水的消毒剂.工业上ClO
2
常用NaClO
3
和Na
2
SO
3
溶液混合并加H
2
SO
4
酸化后反应制得,则此反应中还原剂为( )
A.Na
2
SO
4
B.ClO
2
C.NaClO
3
D.Na
2
SO
3
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试题属性
题型:解答题
难度:中等
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