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铜和足量浓硫酸发生反应的化学方程式为______ CuSO4+SO2↑+2H2O...
铜和足量浓硫酸发生反应的化学方程式为______ CuSO4+SO2↑+2H2O
考点分析：
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X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别Ba
2+、Cu
2+、Ag
+中的某一种，阴离子分别是Cl
-、SO
42-、NO
3-中的某一种．现做以下实验：
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色．
②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象．
（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：
X______ Y______ Z______
（2）若上述三种阳离子Ba
2+、Cu
2+、Ag
+对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图：
部分物质溶解性表
| | Ba2+ | Cu2+ | Ag+ |
| Cl- | 溶 | 溶 | 不 |
CO | 不 | 不 | 不 |
SO | 不 | 溶 | 不 |
| S2- | 溶 | 不 | 不 |
①沉淀1的化学式为______．
②写出混合液+A的离子方程式______．
③若C为Na
2S，且它与B属于同一类盐，则B试剂的名称是______．______．
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小刚同学用MnO
2和浓HCl制氯气（反应的化学方程式为MnO
2+4HCl（浓）
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O）并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜．回答有关问题：
（1）装置B的作用是______，装置C的作用是______．
（2）装置D中发生反应的化学方程式为______．
（3）装置E的作用是______．
（4）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标况），则反应中被氧化的HCl的物质的量为______．
（5）工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉，化学反应方程式为______．
（6）工业制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca
2+、Mg
2+、SO
42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是______．
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na
2CO
3溶液 ⑤加过量的BaCl
2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
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某同学用下图仪器进行实验并检查反应的气态产物CO
2与SO
2（图中加热及夹持仪器略去）．
（1）碳与浓硫酸化学反应方程式为______ CO
2↑+2SO
2↑+2H
2O；
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酸雨形成的主要原因是______．
| 时间 | 开始 | 8h后 | 16h后 | 24h后 | 32h后 | 40h后 | 48h后 |
| pH | 5.0 | 4.8 | 4.6 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
某化学学习小组采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下（提示：pH越小酸性越强）
酸雨样品pH值变小的主要原因是______，发生的反应为______．
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某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO．实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生．
（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式______．
（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是______．
一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．该反应的化学方程式为4NH
3+6NO═5N
2+6H
2O 每有10mol N
2生成，被还原的氧化剂为______mol．
（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体为______，将此气体通入水中，发生反应的化学方程式为______．
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