X、Y、Z三种可溶性盐,其阳离子分别Ba
2+、Cu
2+、Ag
+中的某一种,阴离子分别是Cl
-、SO
42-、NO
3-中的某一种.现做以下实验:
①将三种盐各取少量,分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中,只有X盐溶液呈蓝色.
②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸,发现Y盐溶液中产生白色沉淀,Z盐溶液无明显现象.
(1)根据上述事实,推断这四种盐的化学式分别为:
X______ Y______ Z______
(2)若上述三种阳离子Ba
2+、Cu
2+、Ag
+对应的盐都为硝酸盐,将其混合配成溶液,选择合适试剂,将这三种离子逐一沉淀分离.其流程图如图:
部分物质溶解性表
| Ba2+ | Cu2+ | Ag+ |
Cl- | 溶 | 溶 | 不 |
CO | 不 | 不 | 不 |
SO | 不 | 溶 | 不 |
S2- | 溶 | 不 | 不 |
①沉淀1的化学式为______.
②写出混合液+A的离子方程式______.
③若C为Na
2S,且它与B属于同一类盐,则B试剂的名称是______.______.
查看答案
小刚同学用MnO
2和浓HCl制氯气(反应的化学方程式为MnO
2+4HCl(浓)
MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O)并设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜.回答有关问题:
(1)装置B的作用是______,装置C的作用是______.
(2)装置D中发生反应的化学方程式为______.
(3)装置E的作用是______.
(4)装置A中,如果反应产生氯气的体积为2.24L(标况),则反应中被氧化的HCl的物质的量为______.
(5)工业上将氯气通入石灰乳可制取漂白粉,化学反应方程式为______.
(6)工业制取漂白粉的氯气可通过电解饱和食盐水得到.在电解食盐水之前,需要提纯食盐水.为了除去粗盐中的Ca
2+、Mg
2+、SO
42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是______.
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na
2CO
3溶液 ⑤加过量的BaCl
2溶液
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①
查看答案