Question

已知HF、CH₃COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH₃COOH．下列说法不正确的是（ ）
A．浓度均为0.1mol•L^-1的NaF、CH₃COONa溶液相比较，CH₃COONa溶液碱性较强
B．0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小
C．NaF溶液中含有Na⁺、F^-、H⁺、OH^-、H₂O、HF六种微粒
D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F^-）变大

Answer

酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH，根据盐类水解的规律可知CH3COO-水解程度大于F-，以此可判断同浓度时的盐溶液的碱性强弱，从影响盐类水解平衡的移动的因素解答．
【解析】
A．酸性HF＞CH3COOH，则CH3COO-水解程度大于F-，CH3COONa溶液碱性较强，故A正确；
B．由Kw可知，加水稀释过程中，c（H+）增大，故B错误；
C．NaF溶液中存在F-+H2O⇌HF+OH-，溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒，故C正确；
D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，c（OH-）变大，则抑制F-的水解，溶液中c（F-）变大，故D正确．
故选B．