Question

某二元酸H₂A电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-⇌A^2-+H⁺．回答下列问题：
（1）Na₂A溶液显______性，理由是（用离子方程式表示）______．
（2）若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能______ 0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是______．
（3）某温度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是______ （填写字母）．
A．溶液pH=7                 B．水的离子积K_W=c²（OH^-）
C．V=10                     D．c（K⁺）＜c（Na⁺）
（4）0.1mol/LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______．

Answer

（1）由HA-⇌H++A2-可知，Na2A为强碱弱酸盐；
（2）0.1mol•L-1H2A溶液，H2A═H++HA-，电离出0.1mol/LH+，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则由HA-⇌H++A2-可知，电离出0.01mol/LH+，但第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离；
（3）A．根据温度确定pH；
B．中性c（OH-）=c（H+）；
C．HA-与 OH-恰好反应时生成A2-，溶液呈碱性，已知溶液为中性，说明NaHA溶液有剩余，故V＜10 
D．根据C选项判断；
（4）NaHA溶液显酸性，存在HA-⇌H++A2-，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-），结合水的电离分析．
【解析】
（1）根据H2A的电离是分步电离可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液显碱性，水解原理是：H2O+A2-⇌HA-+OH-，故答案为：碱性；H2O+A2-⇌HA-+OH-；
（2）0.1mol•L-1H2A溶液，H2A═H++HA-，电离出0.1mol/LH+，0.1mol•L-1NaHA溶液的pH=2，则由HA-⇌H++A2-可知，电离出0.01mol/LH+，但第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离，所以溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.1mol/L+0.01mol/L，
故答案为：＜；H2A第一步电离生成的H+抑制了HA-的电离；
（3）A．由于温度不知道，故中性时溶液pH不能确定，故A错误；
B．中性c（OH-）=c（H+），Kw=c（OH-）c（H+）=KW=c2（OH-），故B正确；
C．HA-与 OH-恰好反应时生成A2-，溶液呈碱性，已知溶液为中性，说明NaHA溶液有剩余，故V＜10，故C错误 
D．根据C选项判断，NaHA过量，所以c（K+）＜c（Na+），故D正确．
故答案为：BD．
（4）NaHA溶液显酸性，存在HA-⇌H++A2-，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-），结合水的电离H2O⇌H++OH-，同时有部分A2-发生水解，使c（A2-）减小，所以c（H+）＞c（A2-），即NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故答案为：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）．