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由于反应条件的改变使某容器中的平衡mA(g)+nB(g)⇌pC(g);△H<0向...
由于反应条件的改变使某容器中的平衡mA(g)+nB(g)⇌pC(g);△H<0向正反应方程发生了移动.新的平衡状与原平衡状态相比,下列判断正确的是( )
A.容器内的温度一定升高
B.正反应速率可能变大,也可能变小
C.容器中C物质的浓度一定升高
D.容器中B物质的浓度一定降低
考点分析:
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下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B.100mL2mol•L
-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C.SO
2的催化氧化是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N
2和CO
2,减小压强反应速率减慢
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一定温度下,向a L密闭容器中加入2mol NO
2(g),发生如下反应:2NO
2⇌2NO+O
2,此反应达到平衡状态的标志是( )
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的颜色变浅
C.混合气体中NO
2、NO、O
2的物质的量之比为2:2:1
D.单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO
2
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下列说法不正确的是( )
A.其他条件不变,增大气体压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大
B.其他条件不变,升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
C.其他条件不变,加入反应物,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
D.其他条件不变,使用催化剂,活化分子百分数增大,化学反应速率增大
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下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是( )
①C(s)+O
2(g)=CO
2(g);△H
1 C(s)+
O
2(g)=CO(g);△H
2②2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(g);△H
3 2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(l);△H
4③CaCO
3(s)=CaO(s)+CO
2(g);△H
5 CaO(s)+H
2O(l)=Ca(OH)
2(s);△H
6.
A.①②
B.①③
C.②③
D.只有②
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反应4A(g)+5B(g)═4C(g)+6D(g),在5L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.30mol.下列叙述正确的是( )
A.A的平均反应速率是0.010 mol•L
-1•s
-1
B.容器中含D物质的量至少为0.45 mol
C.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4:5:4:6
D.容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
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