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对于反应2A（g）+xB（g）⇌4C（g）达到平衡时 C的浓度为1.2mol•L...
对于反应2A（g）+xB（g）⇌4C（g）达到平衡时 C的浓度为1.2mol•L-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol•L-1，则x的值为（ ）
A．1
B．2
C．3
D．4
考点分析：
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由于反应条件的改变使某容器中的平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）；△H＜0向正反应方程发生了移动．新的平衡状与原平衡状态相比，下列判断正确的是（ ）
A．容器内的温度一定升高
B．正反应速率可能变大，也可能变小
C．容器中C物质的浓度一定升高
D．容器中B物质的浓度一定降低
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下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100mL2mol•L
-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO
2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N
2和CO
2，减小压强反应速率减慢
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一定温度下，向a L密闭容器中加入2mol NO
2（g），发生如下反应：2NO
2⇌2NO+O
2，此反应达到平衡状态的标志是（ ）
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的颜色变浅
C．混合气体中NO
2、NO、O
2的物质的量之比为2：2：1
D．单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO
2
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下列说法不正确的是（ ）
A．其他条件不变，增大气体压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B．其他条件不变，升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．其他条件不变，加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．其他条件不变，使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
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下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ）
①C（s）+O
2（g）=CO
2（g）；△H
1 C（s）+
O
2（g）=CO（g）；△H
2②2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（g）；△H
3 2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（l）；△H
4③CaCO
3（s）=CaO（s）+CO
2（g）；△H
5 CaO（s）+H
2O（l）=Ca（OH）
2（s）；△H
6．
A．①②
B．①③
C．②③
D．只有②
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