Question

用两支惰性电极插入500毫升AgNO₃溶液中，通电电解．当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（ ）
A．27毫克
B．54毫克
C．108毫克
D．216毫克

Answer

根据电池反应式找出硝酸与银的关系式，根据关系式用硝酸的物质的量计算银的质量．
【解析】
当电解液的pH值从6.0变为3.0时，氢离子的浓度由10-6mol/L变为10-3mol/L，一个硝酸分子中含一个氢原子，所以硝酸的浓度等于氢离子的浓度．
设生成银xg．该电池反应式为：
 4AgNO3+2 H2O4Ag+O2↑+4 HNO3
                   4×108）g   4mol
                   xg         （10-3mol/L-10-6mol/L）×0.5L
所以x=0.054
0.054g=54mg，
故选B．