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如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极，中间为离子...
如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：2Na
2S
2+NaBr
3
Na
2S
4+3NaBr
①充电的过程中当0.1molNa
+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子
②电池放电时，负极反应为：3NaBr-2e
-=NaBr
3+2Na
+③充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
④放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
上述关于此电池说法正确的是（ ）
A．①②③④
B．②③④
C．②③
D．①④
考点分析：
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用两支惰性电极插入500毫升AgNO
3溶液中，通电电解．当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（ ）
A．27毫克
B．54毫克
C．108毫克
D．216毫克
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常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH＞1，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c（OH
-）/c（H
+）=10
12，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）
A．c（OH
-）＞c（H
+）＞c（B
+）＞c（A
-）
B．c（OH
-）＜c（H
+）＜c（A
-）＜c（B
+）
C．c（H
+）＜c（OH
-）＜c（A
-）＜c（B
+）
D．c（OH
-）=c（H
+）＞c（B
+）=c（A
-）
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由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al
3+）=0.4mol•L
-1，c（SO
42-）=0.8mol•L
-1，则c（K
+）为（ ）
A．0.15mol•L
-1B．0.2mol•L
-1C．0.3mol•L
-1D．0.4mol•L
-1
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pH值为4的FeCl
3溶液和pH值为10的K
2CO
3溶液中，水的电离度分别为α
1和α
2，则它们的大小关系是（ ）
A．α
1＞α
2B．α
1＜α
2C．α
1=α
2D．无法判断
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下列变化规律不正确的是（ ）
A．温度升高，水的电离平衡向右移动
B．加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动
C．增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大
D．向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动
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