Question

现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）已知t℃，K_W=1×10^-13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）______25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=______．

Answer

（1）盐溶液促进水的电离，溶液中c（H+）或c（OH-）越大，水的电离程度越小，以此分析；
（2）从盐类的水解和弱电解质的电离程度角度分析；
（3）③和④等体积混合后，溶液溶质为NaCl和NH4Cl，从盐类的水解角度分析；
（4）根据温度对电解质的电离影响判断温度的大小，根据c（H+）=计算酸碱混合反应．
【解析】
（1）④氯化铵为强酸弱碱盐，水解促进水的电离，②醋酸为弱酸，溶液中c（H+）较小，①硫酸和③氢氧化钠都为强电解质，浓度相同时，硫酸对水的电离抑制程度较大，所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①，故答案为：④②③①；
（2）④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵等溶液中存在：NH4++H2ONH3•H2O+H+，其中硫酸铵溶液中铵根离子浓度最大，硫酸氢铵存在大量的H+，抑制NH4+的水解，醋酸铵为弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解，四种物质中NH4+浓度最小，⑧氨水为弱电解质，难以电离，在这五种溶液中NH4+浓度最小，所以有：⑥⑦④⑤⑧，
故答案为：⑥⑦④⑤⑧；
（3）③和④等体积混合后，溶液溶质为NaCl和NH4Cl，由于溶液中存在：NH3•H2ONH4++OH-，则c（Na+）=c（CI-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+），又溶液中存在水的电离，则c（OH-）＞c（NH4+），故有：c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
故答案为：c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）；   
（4）t℃，KW=1×10-13，25℃，KW=1×10-14，已知水的电离为吸热过程，升高温度促进电离，KW增大，所以t℃大于25℃，
t℃时将pH=11的NaOH溶液中c（OH-）=mol/L，
在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，
则有：=0.01mol/L，则a：b=9：2，
故答案为：＞；9：2．