满分5 >
高中化学试题 >
在按下图装置进行电解的过程中，通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加． （1...
在按下图装置进行电解的过程中，通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加．
（1）乙烧杯中，两极发生的电极反应是阴极：______，阳极：______
（2）甲烧杯中发生反应的化学方程式是：______ 2Cu+O
2↑+2H
2SO
4
考点分析：
相关试题推荐
现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
| 阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：______．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：______．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO
3（aq）=NaNO
3（aq）+H
2O（l）；△H=-a KJ•mol
-1．
请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式______．
（4）在100mL 0.1mol•L
-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L
-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为______．
查看答案
现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H
+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH
4+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）已知t℃，K
W=1×10
-13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）______25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H
2SO
4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=______．
查看答案
某温度时，BaSO
4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（提示BaSO
4（s）⇌Ba
2+（aq）+SO
42-（aq）的平衡常数K
sp=[Ba
2+]•[SO
42-]，称为溶度积常数）（ ）
A．加入Na
2SO
4可使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO
4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
查看答案
如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图．电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过．电池充、放电的化学反应方程式为：2Na
2S
2+NaBr
3
Na
2S
4+3NaBr
①充电的过程中当0.1molNa
+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子
②电池放电时，负极反应为：3NaBr-2e
-=NaBr
3+2Na
+③充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
④放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
上述关于此电池说法正确的是（ ）
A．①②③④
B．②③④
C．②③
D．①④
查看答案
用两支惰性电极插入500毫升AgNO
3溶液中，通电电解．当电解液的pH值从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（ ）
A．27毫克
B．54毫克
C．108毫克
D．216毫克
查看答案
