能源短缺是人类社会面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.
(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
反应Ⅰ:CO(g)+2H
2(g)⇌CH
3OH(g)△H
1反应Ⅱ:CO
2(g)+3H
2(g)⇌CH
3OH(g)+H
2O(g)△H
2①上述反应符合“原子经济”原则的是______(填“I”或“Ⅱ”).
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断△H
1______0 (填“>”、“=”或“<”).
③某温度下,将2mol CO和6mol H
2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为______,此时的温度为______(从上表中选择).
(2)已知在常温常压下:
①2CH
3OH(l)+3O
2(g)=2CO
2(g)+4H
2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O
2(g)=2CO
2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H
2O(g)=H
2O(l)△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:______
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图所示的电池装置.
①该电池正极的电极反应为______.
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为______.
考点分析:
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在按下图装置进行电解的过程中,通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加.
(1)乙烧杯中,两极发生的电极反应是阴极:______,阳极:______
(2)甲烧杯中发生反应的化学方程式是:______ 2Cu+O
2↑+2H
2SO
4
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现有A、B、C、D、E五种强电解质,它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复).
阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
已知:①A、B两溶液呈碱性;C、D、E溶液呈酸性.
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生;A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物,下同).
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀;C只能与D反应产生沉淀.
试回答下列问题:
(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为:______.
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式:______.
(3)已知:NaOH(aq)+HNO
3(aq)=NaNO
3(aq)+H
2O(l);△H=-a KJ•mol
-1.
请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式______.
(4)在100mL 0.1mol•L
-1E溶液中,逐滴加入35mL 2mol•L
-1NaOH溶液,最终得到沉淀物质的量为______.
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现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵,⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H
+浓度由大到小的顺序是(填序号)______.
(2)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH
4+浓度由大到小的顺序是(填序号)______.
(3)将③和④等体积混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______.
(4)已知t℃,K
W=1×10
-13,则t℃(填“>”或“<”或“=”)______25℃.在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H
2SO
4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b=______.
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某温度时,BaSO
4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是(提示BaSO
4(s)⇌Ba
2+(aq)+SO
42-(aq)的平衡常数K
sp=[Ba
2+]•[SO
42-],称为溶度积常数)( )
A.加入Na
2SO
4可使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO
4沉淀生成
D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
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如图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图.电池中的左右两侧为电极,中间为离子选择性膜,在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过.电池充、放电的化学反应方程式为:2Na
2S
2+NaBr
3Na
2S
4+3NaBr
①充电的过程中当0.1molNa
+通过离子交换膜时,导线通过0.1mol电子
②电池放电时,负极反应为:3NaBr-2e
-=NaBr
3+2Na
+③充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
④放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜
上述关于此电池说法正确的是( )
A.①②③④
B.②③④
C.②③
D.①④
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