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下列气体中，不会造成空气污染的是（ ） A．N2 B．SO2 C．NO D．Cl...
下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）
A．N2
B．SO2
C．NO
D．Cl2
考点分析：
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能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H
2（g）⇌CH
3OH（g）△H
1反应Ⅱ：CO
2（g）+3H
2（g）⇌CH
3OH（g）+H
2O（g）△H
2①上述反应符合“原子经济”原则的是______（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断△H
1______0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2mol CO和6mol H
2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______（从上表中选择）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH
3OH（l）+3O
2（g）=2CO
2（g）+4H
2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O
2（g）=2CO
2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H
2O（g）=H
2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为______．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为______．
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在按下图装置进行电解的过程中，通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加．
（1）乙烧杯中，两极发生的电极反应是阴极：______，阳极：______
（2）甲烧杯中发生反应的化学方程式是：______ 2Cu+O
2↑+2H
2SO
4
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现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
| 阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42- |
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：______．
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：______．
（3）已知：NaOH（aq）+HNO
3（aq）=NaNO
3（aq）+H
2O（l）；△H=-a KJ•mol
-1．
请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式______．
（4）在100mL 0.1mol•L
-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L
-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为______．
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现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H
+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH
4+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
（4）已知t℃，K
W=1×10
-13，则t℃（填“＞”或“＜”或“=”）______25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H
2SO
4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=______．
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某温度时，BaSO
4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（提示BaSO
4（s）⇌Ba
2+（aq）+SO
42-（aq）的平衡常数K
sp=[Ba
2+]•[SO
42-]，称为溶度积常数）（ ）
A．加入Na
2SO
4可使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO
4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
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