能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H
2（g）⇌CH
3OH（g）△H
1反应Ⅱ：CO
2（g）+3H
2（g）⇌CH
3OH（g）+H
2O（g）△H
2①上述反应符合“原子经济”原则的是______（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断△H
1______0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2mol CO和6mol H
2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为______，此时的温度为______（从上表中选择）．
（2）已知在常温常压下：
①2CH
3OH（l）+3O
2（g）=2CO
2（g）+4H
2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O
2（g）=2CO
2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H
2O（g）=H
2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为______．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为______．
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