某同学用NaCl固体配制100mL 2mol/L的NaCl溶液,请回答下列问题.
(1)配制上述溶液所需的玻璃仪器有:玻璃棒、胶头滴管、烧杯和______.
(2)用托盘天平称取NaCl固体,其质量是______g.
(3)右图操作中出现了错误,正确操作是______.
(4)下列操作中,会造成所配溶液浓度偏低的是______(填字母).
a.定容时,俯视刻度线
b.没有洗涤烧杯和玻璃棒
c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水.
考点分析:
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Na
2CO
3和NaHCO
3是两种常见的钠盐.
(1)下列关于Na
2CO
3和NaHCO
3性质的说法中,正确的是______(填字母).
a.NaHCO
3的俗称是苏打
b.Na
2CO
3溶液显碱性,说明Na
2CO
3属于碱
c.向Na
2CO
3和NaHCO
3固体中分别滴加等浓度的盐酸,后者反应速率快
(2)按下图所示装置做实验,请回答下列问题.
______(填“A”或“B”)中澄清石灰水变浑浊,原因是(用化学方程式表示)______ Na
2CO
3+CO
2↑+H
2O
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红热的铁与水蒸气可发生反应:3Fe+4H
2O(g)
Fe
3O
4+4H
2.该反应中氧化剂是
.该反应中,若消耗了3mol Fe,则生成
mol H
2.
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N
A代表阿伏加德罗常数.下列有关N
A的叙述中,正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L水所含的水分子数为N
AB.1 mol过氧化钠与水反应时,失去电子的数目为2N
AC.25℃,1.01×10
5Pa,64 g二氧化硫中含有的原子数为3N
AD.N
A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4
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氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH
2中氢元素为-1价),反应的化学方程式如下:CaH
2+2H
2O═Ca(OH)
2+2H
2↑,其中水是( )
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂,又是还原剂
D.既不是氧化剂也不是还原剂
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除去粗盐溶液中的Ca
2+、Mg
2+、SO
42-等杂质,需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液,最终滴加稀盐酸调至中性.其中X、Y分别是( )
A.Na
2CO
3,Ba(NO
3)
2B.Na
2CO
3,AgNO
3C.Na
2CO
3,BaCl
2D.BaCl
2,Na
2CO
3
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