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下列物质中，不属于合金的是（ ） A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．硬铝
B．黄铜
C．钢铁
D．水银
考点分析：
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下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．焰色反应
B．碘的升华
C．液溴的挥发
D．淀粉遇碘变蓝
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部分含硫物质如图1所示，其中H
2S和X是大气污染物．这些物质之间的相互转化为工业生产和处理环境问题提供了理论支持．
（1）已知Na
2SO
3可发生下列过程：X
Na
2SO
3→Z，其中反应①的离子方程式是______．若欲将X转化成“安全物质”Z，使其对环境的影响最小，需加入______（填字母）．
a．氧化剂 b．还原剂 c．酸性物质 d．碱性物质
（2）为了减少向大气排放X，不同企业采取不同的措施．
方法一：向含硫煤中加入适量石灰石，可将X转化为含钙的“安全物质”，减少其排放所造成的污染，该过程的化学方程式是______ 2CaSO
4+2CO
2
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某待测液可能含有K
+、NH
4+、Ba
2+、Cl
-、CO
32-、SO
42-中的若干种离子．分别进行下述实验，以确定该溶液的组成．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量待测液，加入AgNO3溶液 | 有白色沉淀生成 | 待测液中Cl-离子______
（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”） |
| ②取100mL待测液，加足量浓NaOH溶液并加热 | 收集到气体约1.12L
（已折算成标准状况下的体积） | 反应的离子方程式是
______
检出离子的物质的量浓度是
______ |
| ③取100mL待测液，加足量BaCl2溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 | 第一次称量白色沉淀质量为6.27g，第二次称量白色沉淀质量为2.33g | - |
实验分析：根据实验①～③，可判断待测液中一定存在的离子除K+离子外，还有的离子是______．
判断K+离子存在的理由是______． |
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从100mL某浓度的氢氧化钠溶液中取出50mL，加入5.4g铝粉，恰好完全反应．试计算：
（1）生成氢气在标准状况下的体积．
（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度．
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某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可得到氯气，其化学方程式是Ca（ClO）
2+CaCl
2+2H
2SO
4
2CaSO
4+2Cl
2↑+2H
2O．他们设计如图1所示的实验装置，制备氯气并验证其性质．
请回答下列问题．
（1）实验中A部分的装置可以是图2中的______（填字母）．
（2）欲验证氯气具有氧化性，B中的溶液可以是______（填字母）．
a．酸性高锰酸钾溶液 b．淀粉碘化钾溶液 c．氯化亚铁溶液
（3）观察到C中湿润的红布条褪色，E中干燥的红布条不褪色，则D中的溶液是______．
（4）此实验设计存在的明显缺陷是______．改进方法是（用离子方程式表示）______．
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