Question

6.4g铜与过量的硝酸充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO₂，反应后溶液中所含H⁺离子为n mol．此时溶液中所含NO₃^-的物质的量为（ ）
A．0.28mol
B．0.3lmol
C．（n+0.2）mol
D．（n+0.4）mol

Answer

铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H+离子为n mol，说明溶液为Cu（N03）2与HN03的混合溶液，溶液中n（N03-）=n（H+）+2n（Cu2+），据此计算．
【解析】
6.4g铜的物质的量为=0.1mol．
铜与过量的硝酸，反应后溶液中所含H+离子为n mol，说明溶液为Cu（N03）2与HN03的混合溶液．
根据电荷守恒溶液中n（N03-）=n（H+）+2n（Cu2+）=nmol+0.1mol×2=（n+0.2）mol．
故选：C．