Question

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔．一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是（ ）
A．Na₂O₂在反应中只作氧化剂
B．FeSO₄在反应中作氧化剂
C．2molFeSO₄发生反应时，反应中共有8mol电子转移
D．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

Answer

反应2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，Fe元素化合价升高，被氧化，反应中Na2O2中的O元素化合价既升高，又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，以此解答该题．
【解析】
A．Na2O2中的O元素化合价既升高，又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．Fe元素化合价升高，被氧化，FeSO4在反应中作还原剂，故B错误；
C.2molFeSO4发生反应时，化合价升高的有Fe和O，其中Fe化合价升高2×（6-2）=8，需要4molNa2O2为氧化剂，另2molNa2O2自身发生氧化还原反应，生成1molO2，转移电子2mol电子，共转移10mol电子，故C错误；
D．反应中Na2O2为氧化剂，FeSO4在反应中作还原剂，则Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故D正确．
故选D．