Ⅰ.为除去下列物质中所混有的少量杂质,写出选择的试剂并写出有关离子方程式.
(1)铁粉中混有少量SiO
2,可选用试剂______,离子方程式______;
(2)FeCl
3溶液中混有少量FeCl
2,可选用试剂______,离子方程式______.
Ⅱ.将下列H
2SO
4性质的序号,填入各小题后面对应的横线上.
A.脱水性 B.强酸性 C.难挥发性 D.氧化性 E.吸水性
(1)用浓H
2SO
4可以干燥SO
2气体______
(2)在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H
2SO
4,变黑色______
(3)在冷的浓H
2SO
4中放入铝片没有明显现象______
Ⅲ.KClO
3和浓盐酸在常温下反应生成氯气:KClO
3+6HCl(浓)=KCl+3Cl
2↑+3H
2O
(1)氧化剂是______,还原产物是______.
(2)若有12.25g KClO
3发生反应,则转移的电子的物质的量为______mol.
(3)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是______(填序号)
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液.
考点分析:
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Na
2FeO
4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔.一种制备Na
2FeO
4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO
4+6Na
2O
2=2Na
2FeO
4+2Na
2O+2Na
2SO
4+O
2↑,对此反应下列说法中正确的是( )
A.Na
2O
2在反应中只作氧化剂
B.FeSO
4在反应中作氧化剂
C.2molFeSO
4发生反应时,反应中共有8mol电子转移
D.Na
2FeO
4既是氧化产物又是还原产物
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6.4g铜与过量的硝酸充分反应后,硝酸的还原产物有NO、NO
2,反应后溶液中所含H
+离子为n mol.此时溶液中所含NO
3-的物质的量为( )
A.0.28mol
B.0.3lmol
C.(n+0.2)mol
D.(n+0.4)mol
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下列推断合理的是( )
A.明矾[KAl(SO
4)
2•12H
2O]在水中能形成Al(OH)
3胶体,可用作净水剂
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应
C.浓H
2SO
4有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应
D.将SO
2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO
2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色
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利用下列实验装置完成相应的实验,能达到实验目的是( )
A.
制取少量蒸馏水
B.
分离碘和酒精
C.
称量NaOH固体
D.
配制100mL 0.1 mol/L盐酸
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(A类)某混合溶液中所含离子的浓度如下表,则M
n+离子及a值可能为( )
所含离子 | | | H+ | Na+ | Mn+ |
浓度 | 3 | 1 | 2 | 1 | a |
A.Fe
2+、2
B.Ba
2+、0.5
C.Al
3+、1.5
D.Mg
2+、1
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