Question

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：2A（g）+B（g）═2C（g），经60s达到平衡，生成0.6mol C．下列说法正确的是（ ）
A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001mol•L^-1•s^-1
B．其他条件不变，将容器体积变为5L，C的平衡浓度变为原来的2倍
C．其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小
D．达到平衡时，C的体积百分含量为0.353

Answer

依据化学平衡三段式列式计算
A、依据反应速率是单位时间内物质浓度变化计算判断；
B、反应前后气体体积减小，体积缩小浓度增大，压强增大，平衡正向进行；
C、增大压强平衡正向进行；
D、依据三段式计算C体积分数；
【解析】
依据化学平衡三段式列式计算
              2A（g）+B（g）═2C（g）
起始量（mol） 1       1        0
变化量（mol）0.6     0.3      0.6
平衡量（mol）0.4     0.7      0.6
A、以A浓度变化表示的反应速率==0.001mol•L-1•s-1；故A正确；
B、其他条件不变，将容器体积变为5L，C的浓度变为原来的2倍，但反应前后气体体积变化，缩小体积压强增大，平衡正向进行，C的平衡浓度变大于原来的2倍，故B错误；
C、其他条件不变，若增大压强，平衡正向进行，则物质A的转化率增大，故C错误；
D、达到平衡时，C的体积百分含量=×100%=35.3%，故D正确；
故选AD．