Question

已知Ksp（BaSO₄ ）=1.1×10^-10，Ksp（BaCO₃）=2.5×10^-9．下列说法中不正确的是（ ）
A．BaSO₄比BaCO₃溶解度小，所以，BaCO₃可以转化为BaSO₄
B．BaCO₃、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
C．向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，当两种沉淀共存时，c（SO₄^2-）/c（CO₃^2-）=4.4×10^-2
D．常温下，BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中开始转化为BaSO₄，则Na₂SO₄的浓度必须不低于2.2×10^-6 mol•L^-1

Answer

A．难溶电解质的溶解平衡中，溶度积大的能向溶度积小的转化；
B．BaCO3能溶于胃酸；
C．根据Ksp（BaSO4 和Ksp（BaCO3）计算可求出；
D．Qc=c（SO42-）•c（Ba2+）≥Ksp（BaSO4 ），开始转化为BaSO4．
【解析】
A．难溶电解质的溶解平衡中，溶度积大的能向溶度积小的转化所以，BaCO3可以转化为BaSO4；故A正确；
B．因胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3（s）⇌Ba2+（aq）+CO32-（aq） 向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，所以BaCO3不可以做钡餐试剂，故B错误；
C．根据Ksp（BaSO4 ）和Ksp（BaCO3）计算可求出c（SO42-）/c（CO32-）==4.4×10-2；故C正确；
D．Ksp（BaCO3）=c（CO32-）•c（Ba2+）=2.5×10-9，所以c（Ba2+）=5×10-5   Qc=c（SO42-）•c（Ba2+）≥Ksp（BaSO4 ）开始转化为BaSO4，所以c（SO42-）===2.2×10-6 mol•L-1；故D正确；
故选B．