Question

常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HCl的物质的量浓度	BOH的物质的量浓度	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH＞7

请回答：
（1）从第①组情况分析，BOH是    （选填“强碱”或“弱碱”）．该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=    mol•L^-1．
（2）第②组情况表明，c    0.2．该混合液中离子浓度c（B⁺）    c（Cl^-）（选填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中   （选填“＜”、“＞”或“=”）
甲：BOH的电离程度    BCl的水解程度；乙：c（B⁺）-2c （OH^-）    c（BOH）-2c（H⁺）

Answer

（1）等物质的量的一元酸、碱混合时溶液呈酸性，则碱是弱碱，含有弱根离子的盐促进水电离；
（2）若碱为强碱，等体积等浓度混合时pH=7；而BOH为弱碱，等体积等浓度混合溶液的pH小于7，则为保证pH=7，应使酸浓度小于0.2mol/L；根据电荷守恒判断；
（3）由③组实验结果可知，混合后为BOH与BCl的混合液，pH＞7，碱的电离大于盐的水解，根据物料守恒和电荷守恒解答．
【解析】
（1）等物质的量的一元酸、碱混合时溶液呈酸性，则碱是弱碱，盐溶液中氢离子就是弱根离子水解得电子的，所以溶液中水电离出的c（OH-）=c（H+）=1×10-5mol/L，故答案为：弱碱，1×10-5；
（2）BOH为弱碱，等体积等浓度混合溶液的pH小于7，则为保证pH=7，应使酸浓度小于0.2mol/L，溶液呈中性，溶液中c（OH-）=c（H+），溶液呈电中性，存在电荷守恒，所以c（B+）=c（Cl-），
故答案为：＜，=；
（3）由③组实验结果可知，混合后为BOH与BCl的混合液，pH＞7，碱的电离大于盐的水解，
溶液中存在电荷守恒C（H+）+C（B+ ）=C（OH-）+C（Cl- ），根据物料守恒得c（B+）+c（BOH）=2C（Cl- ），将两个等式整理得c（B+）-2c （OH-）=c（BOH）-2c（H+），故答案为：＞，=．