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“低碳经济，节能减排”是2010年上海世博会的主题，下列做法符合这一思想的是（ ...

“低碳经济，节能减排”是2010年上海世博会的主题，下列做法符合这一思想的是（ ）
A．加大开发水能、风能、核能、太阳能、生物能等新能源
B．研究将二氧化碳深埋海底的技术，以减少大气中二氧化碳的含量
C．大力开发西部的油气资源以满足经济发展的需要
D．减少我国的煤炭开采，加大从澳大利亚等国进口煤炭
A．大力发展以核能、太阳能、风能、生物质能为代表的新能源，减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放； B．研究将二氧化碳深埋海底的技术，并没有减少二氧化碳的排放； C．大力开发西部的油气资源，将产生更多的二氧化碳； D．减少我国的煤炭开采，加大从澳大利亚等国进口煤炭，并没有减少二氧化碳的排放． 【解析】 A．大力发展以核能、太阳能、风能、生物质能为代表的新能源，减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，符合题意，故A正确； B．研究将二氧化碳深埋海底的技术，并没有减少二氧化碳的排放，不符合题意，故B错误； C．大力开发西部的油气资源，将产生更多的二氧化碳，不符合题意，故C错误； D．减少我国的煤炭开采，加大从澳大利亚等国进口煤炭，并没有减少二氧化碳的排放，不符合题意，故D错误； 故选A．
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考点分析：
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铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：
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（1）[Cu（NH3）4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：    ．
（2）SO42-中硫原子的杂化轨道类型是    ：写出一种与SO42-互为等电子体的分子    ．
（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成manfen5.com 满分网，则分子中σ键与π键之比为   
（4）该化合物[Cu（NH3）4]SO4中存在的化学键类型有    ．（填字母）
A．离子键  B．金属键  C．配位键 D．非极性键  E．极性键
（5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为    ．
（6）铜的某氯化物的晶胞结构如图manfen5.com 满分网所示，该化合物的化学式为    ． 查看答案
硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol     ①主反应
②4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ/mol    ②副反应
有关物质产率与温度的关系如甲图．
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（1）由反应①②可知反应③N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）的反应热△H=   
（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在   
（3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，原因二：    （用文字和离子方程式说明）．
（4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为    ．
（5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为    （填“正极”或“负极”），电极方程式为    ． 查看答案
我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
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（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）；△H＞0
在恒温恒容的条件下，欲提高CH4的反应速率和转化率，下列措施可行的是    ．
A、增大压强    B、升高温度  C、充入He气    D、增大水蒸气浓度
（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H2O（g）+CO（g）⇌H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
温度/℃400500800
平衡常数K9.9491
提高氢碳比[n（H2O）/n（CO）]，K值    （填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO2的浓度比为1：3，此时v（正）    v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有关合成氨工业的说法中正确的是    ．
A、该反应属于人工固氮
B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
（4）生产尿素过程中，理论上n（NH3）：n（CO2）的最佳配比为    ，而实际生产过程中，往往使n（NH3）：n（CO2）≥3，这是因为    ．
（5）当甲烷合成氨气的转化率为60%时，以3.0×108L甲烷为原料能够合成    L 氨气．（假设体积均在标准状况下测定） 查看答案
碘溶于碘化钾溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3-═I-+I2．实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度
实验原理：为了测定平衡时的c（I3-），可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．由于溶液中存在I3-═I-+I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3-的总浓度，设为c1，c1=c（I2）+c（I3-）；c（I2） 的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c（I2）=c2，c（I3-）=c1-c2；
实验内容：
1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80mL 0.0100mol．L-1KI于1号瓶，取200mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5g过量的碘．
2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置．
3．分别取上层清液20mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定．1号瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液．
4．带入数据计算c（I3-）
试回答下列问题
（1）标准Na2S2O3溶液应装入    （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是    ．
（2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是   
（3）滴定时向待测液中加入的指示剂是    ，到达滴定终点时的现象为    ．
（4）用c、V1 和V2 表示c（I3-）为    mol•L-1．
（5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c（I3-）    （填“偏大”、“偏小”或“不变”） 查看答案
常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号HCl的物质的量浓度
BOH的物质的量浓度
混合溶液的pH
①0.10.1pH=5
②c0.2pH=7
③0.10.2pH＞7
请回答：
（1）从第①组情况分析，BOH是    （选填“强碱”或“弱碱”）．该组所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=    mol•L-1．
（2）第②组情况表明，c    0.2．该混合液中离子浓度c（B+）    c（Cl-）（选填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中   （选填“＜”、“＞”或“=”）
甲：BOH的电离程度    BCl的水解程度；乙：c（B+）-2c （OH-）    c（BOH）-2c（H+） 查看答案
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