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下列条件中可以促进水的电离的是（ ） A．升高温度 B．加入少量固体氢氧化钾 C...
下列条件中可以促进水的电离的是（ ）
A．升高温度
B．加入少量固体氢氧化钾
C．加入少量固体氯化钠
D．滴加少量浓盐酸
考点分析：
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下列物质中属于电解质的是（ ）
A．氯气
B．硫酸钠
C．乙醇
D．二氧化硫
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“低碳经济，节能减排”是2010年上海世博会的主题，下列做法符合这一思想的是（ ）
A．加大开发水能、风能、核能、太阳能、生物能等新能源
B．研究将二氧化碳深埋海底的技术，以减少大气中二氧化碳的含量
C．大力开发西部的油气资源以满足经济发展的需要
D．减少我国的煤炭开采，加大从澳大利亚等国进口煤炭
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铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下：
（1）[Cu（NH
3）
4]SO
4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：
．
（2）SO
42-中硫原子的杂化轨道类型是
：写出一种与SO
42-互为等电子体的分子
．
（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成
，则分子中σ键与π键之比为
（4）该化合物[Cu（NH
3）
4]SO
4中存在的化学键类型有
．（填字母）
A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性键 E．极性键
（5）NH
4CuSO
3中的金属阳离子的核外电子排布式为
．
（6）铜的某氯化物的晶胞结构如图
所示，该化合物的化学式为
．
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硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
①4NH
3（g）+5O
2（g）⇌4NO（g）+6H
2O（g）△H=-905kJ/mol ①主反应
②4NH
3（g）+3O
2（g）⇌2N
2（g）+6H
2O（g）△H=-1268kJ/mol ②副反应
有关物质产率与温度的关系如甲图．
（1）由反应①②可知反应③N
2（g）+O
2（g）⇌2NO（g）的反应热△H=
（2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在
（3）用Fe
3O
4制备Fe（NO
3）
3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe
4O
3中的Fe
2+全部转化为Fe
3+，原因二：
（用文字和离子方程式说明）．
（4）将NH
3通入NaClO溶液中，可生成N
2H
4，则反应的离子方程式为
．
（5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为
（填“正极”或“负极”），电极方程式为
．
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我国有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成尿素的主要步骤如图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH
4（g）+H
2O（g）⇌CO（g）+3H
2（g）；△H＞0
在恒温恒容的条件下，欲提高CH
4的反应速率和转化率，下列措施可行的是
．
A、增大压强 B、升高温度 C、充入He气 D、增大水蒸气浓度
（2）“转化一氧化碳”发生的方程式是H
2O（g）+CO（g）⇌H
2（g）+CO
2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
提高氢碳比[n（H
2O）/n（CO）]，K值
（填“增大”、“不变”或“减小”）；若该反应在400℃时进行，起始通入等物质的量的H
2O和CO，反应进行到某一时刻时CO和CO
2的浓度比为1：3，此时v（正）
v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）有关合成氨工业的说法中正确的是
．
A、该反应属于人工固氮
B、合成氨工业中使用催化剂能提高反应物的利用率
C、合成氨反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D、合成氨工业采用循环操作的主要原因是为了加快反应速率
（4）生产尿素过程中，理论上n（NH
3）：n（CO
2）的最佳配比为
，而实际生产过程中，往往使n（NH
3）：n（CO
2）≥3，这是因为
．
（5）当甲烷合成氨气的转化率为60%时，以3.0×10
8L甲烷为原料能够合成
L 氨气．（假设体积均在标准状况下测定）
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