Question

（1）已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.4kJ•mol^-1，则制得56g CO需要吸收的热量为     kJ；
（2）CO可继续与水蒸气反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ•mol^-1，若将1mol CH₄与足量水蒸气充分反应得到1molCO₂，该反应的焓变△H=    kJ•mol^-1．

Answer

（1）根据n=计算56g CO的物质的量，再根据热化学方程式计算吸收的热量；
（2）根据盖斯定律计算．
【解析】
（1）56g CO的物质的量为=2mol，故制得56g CO需要吸收的热量为2mol×206.4kJ•mol-1=412.8kJ，
故答案为：412.8kJ；
（2）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1；
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1，
将1molCH4与足量水蒸气充分反应得到1molCO2，根据盖斯定律可知，该反应的焓变△H=+206.4kJ•mol-1-41.0kJ•mol-1=+165.4kJ•mol-1，
故答案为：+165.4．