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在80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应:...
在80℃时,将0.40mol的N
2O
4气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应:N
2O
4═2NO
2(△H>0),每隔一段时间对容器内的物质进行测定,得到如下数据:
时间(s) | | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4)(mol) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2)(mol) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
(1)在20s-40s之间,用N
2O
4表示的平均反应速率为
.
(2)在80℃时该反应的平衡常数K=
.
(3)要增大该反应的平衡常数,可采取的措施有(填序号)
.
①增大N
2O
4的起始浓度 ②向混合气体中通入NO
2③使用高效催化剂 ④升高温度
(4)反应进行至100s后若降低温度,混合气体的颜色
(填“变浅”、“变深”或“不变”).
(5)反应进行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N
2O
4气体,则达到新平衡后N
2O
4的转化率将
(填“增大”、“减小”或“不变”).
考点分析:
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用中和滴定法测定烧碱的纯度,已知烧碱中杂质不与酸反应,试根据要求填空:
(1)配置待测液:称取5.0g烧碱样品,配成250mL待测溶液;
(2)滴定:用0.2000mol•L
-1标准盐酸溶液滴定待测溶液,下面的操作错误的有
.
①用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管;
②用待测烧碱溶液润洗锥形瓶;
③两个同学合作,一人控制酸式滴定管的活塞,另一人摇动锥形瓶;
④滴定过程中,操作者的眼睛始终注视酸式滴定管液面的变化.
(3)根据下表数据计算:①待测烧碱溶液的物质的量浓度:
(结果保留4位有效字);
②烧碱的纯度:
.
滴定次数 | 待测溶液 体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) |
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.45 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.05 |
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右图表示一个电解池,电解液ɑ是足量的饱和NaCl溶液,X、Y都是石墨电极,实验开始前,在两边各滴入几滴酚酞试液,则:
(1)X电极上的电极反应式为______,在X极附近观察到的现象是______.
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(1)已知天然气和水蒸气反应的热化学方程式为:CH
4(g)+H
2O(g)═CO(g)+3H
2(g)△H=+206.4kJ•mol
-1,则制得56g CO需要吸收的热量为
kJ;
(2)CO可继续与水蒸气反应:CO(g)+H
2O(g)═CO
2(g)+H
2(g)△H=-41.0kJ•mol
-1,若将1mol CH
4与足量水蒸气充分反应得到1molCO
2,该反应的焓变△H=
kJ•mol
-1.
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写出下列盐水解的离子方程式:
①CH
3COONa
②(NH
4)
2SO
4 ③NaHCO
3 .
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一定温度下,在容积不变的密闭容器中发生反应:2NO
2(g)⇌2NO(g)+O
2(g),能说明该反应已达化学平衡状态的是( )
①生成n mol O
2的同时生成2n mol NO
2②生成n mol O
2的同时生成2n mol NO
③容器内气体的压强不再改变
④混合气体的颜色不再改变
⑤混合气体的密度不再改变.
A.①②④
B.②③⑤
C.①③④
D.①②③④⑤
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