下列离子方程式中，属于水解反应的是（） A．HCOOH+H2O⇌HCOO-+H...

下列离子方程式中，属于水解反应的是（）
A．HCOOH+H₂O⇌HCOO^-+H₃O⁺
B．CO₂+H₂O⇌HCO₃^-+H⁺
C．CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-
D．HS^-+H₂O⇌S^2-+H₃O⁺

弱离子水解反应的实质是：弱离子和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的过程，水解方程式用可逆号．【解析】 A、是甲酸的电离方程式，故A错误； B、是碳酸的一级电离方程式，故B错误； C、是碳酸根的水解方程式，故C正确； D、是硫氢根离子的电离方程式，故D错误．故选C．

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考点分析：

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酸碱完全中和时（）
A．酸和碱的物质的量一定相等
B．酸所提供的H⁺与碱提供的OH^-的物质的量相等
C．酸和碱的物质的量浓度相等
D．溶液一定呈中性
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化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
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Br₂和Fe³⁺的水溶液浓度较小时均呈现黄色，二者都具有较强的氧化性．某化学兴趣小组拟通过探究实验来比较二者氧化性的强弱．
实验操作：向足量的硫酸亚铁溶液中加入少量浓溴水，振荡．
实验现象：溶液由浅绿色变为黄色．
（1）提出假设：
甲同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，则反应的离子方程式为______；
乙同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，则使溶液呈黄色的物质是______（填化学式）．
（2）通过进一步实验可以检验甲和乙的结论谁对谁错，下列是设计的一些实验方案和预测：

方案	实验操作	预期现象及结论
1	取少量黄色溶液，加入NaOH溶液	若生成红褐色沉淀，则甲正确
2	取少量黄色溶液，加入淀粉KI溶液	若溶液变蓝色，则乙正确
3	取少量黄色溶液，加入苯溶液，振荡后静置	若上层溶液呈橙红色，则______正确

①方案1是否合理______（填“是”或“否”）．
②方案2中，由于存在反应______（用离子方程式表示），所以预测结论不正确．
③请另外设计一个合理方案，证明已经发生反应．将有关内容填入下表．

实验操作	预期现象及结论
______	______

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在80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：N₂O₄═2NO₂（△H＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：

时间（s）		20	40	60	80	100
n（N₂O₄）（mol）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO₂）（mol）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）在20s-40s之间，用N₂O₄表示的平均反应速率为    ．
（2）在80℃时该反应的平衡常数K=    ．
（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）    ．
①增大N₂O₄的起始浓度            ②向混合气体中通入NO₂
③使用高效催化剂                ④升高温度
（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色    （填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N₂O₄气体，则达到新平衡后N₂O₄的转化率将    （填“增大”、“减小”或“不变”）．查看答案

用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空：
（1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；
（2）滴定：用0.2000mol•L^-1标准盐酸溶液滴定待测溶液，下面的操作错误的有    ．
①用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管；
②用待测烧碱溶液润洗锥形瓶；
③两个同学合作，一人控制酸式滴定管的活塞，另一人摇动锥形瓶；
④滴定过程中，操作者的眼睛始终注视酸式滴定管液面的变化．
（3）根据下表数据计算：①待测烧碱溶液的物质的量浓度：    （结果保留4位有效字）；
②烧碱的纯度：    ．

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.45
第二次	10.00	4.00	24.05

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试题属性

题型：选择题
难度：中等

下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A．HCOOH+H2O⇌HCOO-+H...

下列离子方程式中，属于水解反应的是（） A．HCOOH+H2O⇌HCOO-+H...