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下列四种化学操作名称从左到右分别是（ ） A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、...
下列四种化学操作名称从左到右分别是（ ）
A．过滤、蒸发、蒸馏、分液
B．过滤、蒸馏、蒸发、分液
C．蒸发、蒸馏、过滤、分液
D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
考点分析：
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实验室中保存少量金属钠的方法是（ ）
A．放在水中
B．放在四氯化碳中
C．放在煤油中
D．放在细沙中
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甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们的方案分别是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______．
（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH______1（选填“＞”、“＜”或“=”）．简要说明pH试纸的使用方法：______．
（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______．
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述：______．
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如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO
4溶液和200g10.00%的K
2SO
4溶液．电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K
2SO
4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
（1）电极b上发生的电极反应为______．
（2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为______，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm
3）______．
（3）电极c的质量变化是______g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的______（填字母编号）．
A．Cu（OH）
2 B．Cu
2O C．CuCO
3 D．Cu
2（OH）
2CO
3（4）其他条件不变，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c电极的材料为______，d电极的材料为______．
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北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C
3H
8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C
3H
6）
（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C
3H
8（g）→CH
4（g）+HC≡CH（g）+H
2（g）△H
1=+156.6kJ•mol
-1CH
3CH=CH
2（g）→CH
4（g）+HC≡CH（g）△H
2=+32.4kJ•mol
-1 则相同条件下，反应C
3H
8（g）→CH
3CH=CH
2（g）+H
2（g）的△H=
kJ•mol
-1（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O
2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为
；放电时，CO
32-移向电池的
（填“正”或“负”）极．
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO
2和H
2O．常温常压下，空气中的CO
2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H
2CO
3）=1.5×10
-5 mol•L
-1．若忽略水的电离及H
2CO
3的第二级电离，则H
2CO
3
HCO
3-+H
+的平衡常数K
1=
．（已知：10
-5.60=2.5×10
-6）
（4）常温下，0.1mol•L
-1NaHCO
3溶液的pH大于8，则溶液c（H
2CO
3）
c（CO
32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
（用离子方程式和文字说明）
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在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O
2（g）⇌2NO
2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
| 时间（s） | | 1 | 2 | 3 | 4 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______．已知：K
300°C＞K
350°C，则该反应是______热反应．
（2）如图中表示NO
2的变化的曲线是______；用O
2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______．
A．v（NO
2）=2v（O
2） B．容器内压强保持不变
C．v
逆（NO）=2v
正（O
2） D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______．
A．及时分离除NO
2气体 B．适当升高温度
C．增大O
2的浓度 D．选择高效催化剂．
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