在反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2...

在反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，
（1）请用双线桥标出电子转移的方向和数目______；
（2）当有amol HCl被氧化时，可产生的Cl₂在标准状况下的体积为______．（用含a的代数式表示）

（1）反应中KMnO4为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化；（2）当有amol HCl被氧化时，生成0.5amol5Cl2．【解析】（1）反应中KMnO4为氧化剂，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价升高，被氧化，当有2molKMnO4参加反应，转移电子10mol，则电子转移的方向和数目可表示为，故答案为：；（2）由反应的化学方程式可知，当有amol HCl被氧化时，生成0.5amol5Cl2，则标准状况下的体积为11.2a L，故答案为：11.2a L．

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考点分析：

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写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）实验室制取Al（OH）₃（离子方程式）______；
（2）保存碱性溶液不可用磨口玻璃瓶塞（离子方程式）______；
（3）盐酸除去铁锈的主要反应（离子方程式）______；
（4）氢氧化亚铁在空气中放置一段时间后会被氧化为氢氧化铁（化学方程式）______．
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B．0.4 mol•L^-1
C．0.3 mol•L^-1
D．0.2 mol•L^-1
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A．Al
B．Mg
C．Fe
D．Zn
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A．有铜无铁
B．有铁无铜
C．有铁有铜
D．无铁无铜
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已知M₂O₇^x-+3S^2-+14H⁺=2M³⁺+3S↓+7H₂O，则M₂O₇^x-中的M的化合价为（）
A．+2
B．+3
C．+4
D．+6
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试题属性

题型：解答题
难度：中等