将5.1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应，得到500mL溶液和5.6L标准状况下...

将5.1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应，得到500mL溶液和5.6L标准状况下的H₂．计算：
（1）合金中镁和铝的质量之比；
（2）所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度．

（1）令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与转移电子守恒列方程解答；（2）根据镁原子守恒n（Mg2+）=n（Mg），再根据c=计算．【解析】（1）令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，则：解得，x=0.1，y=0.1，故m（Mg）：m（Al）=24g/mol×0.1mol：27g/mol×0.1mol=8：9，答：合金中镁和铝的质量之比为8：9．（2）n（Mg2+）=n（Mg）=0.1mol，故cMg2+）==0.2mol/L，答：所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L．

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考点分析：

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如图是实验室制取氯气并验证其性质的装置．C中装有饱和NaCl溶液，目的是除去氯气中的氯化氢杂质气体，E是中间装有铁丝网的硬质玻璃管．F是一张滴有KSCN和FeCl₂混合溶液的滤纸．
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试回答：
（1）仪器B的名称为______；
（2）若用MnO₂与浓盐酸共热制取Cl₂，请写出相应的离子方程式______ Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O 查看答案

右图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G都是中学化学教材中常见的物质．E为铝；B、D为单质，其余为化合物；反应①②③均在高温下进行且均为置换反应；A在常温下为液态，C有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl．
（1）写出反应①的化学方程式______ Fe₃O₄+4H₂
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在反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，
（1）请用双线桥标出电子转移的方向和数目______；
（2）当有amol HCl被氧化时，可产生的Cl₂在标准状况下的体积为______．（用含a的代数式表示）

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写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）实验室制取Al（OH）₃（离子方程式）______；
（2）保存碱性溶液不可用磨口玻璃瓶塞（离子方程式）______；
（3）盐酸除去铁锈的主要反应（离子方程式）______；
（4）氢氧化亚铁在空气中放置一段时间后会被氧化为氢氧化铁（化学方程式）______．
（5）Na₂O₂用于呼吸面具的主要原因（化学方程式）______．

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一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠1.08g，投入200g过量的水中，放出氢气224mL（标准状况），同时测得反应后所得溶液的体积为200mL，则反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为（）
A．0.5mol•L^-1
B．0.4 mol•L^-1
C．0.3 mol•L^-1
D．0.2 mol•L^-1
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试题属性

题型：解答题
难度：中等