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下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离的是（ ） A．把石油分馏分离成为汽...
下列物质的分离方法中，是利用密度不同达到分离的是（ ）
A．把石油分馏分离成为汽油﹑煤油和柴油等
B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分
C．把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
D．做饭洗米时淘去米中的沙
考点分析：
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空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO
2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量
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（1）在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H
2O，在850℃时发生如下反应：
CO（g）+H
2O（g）⇌CO
2（g）+H
2（g）△H＜0
CO和H
2O浓度变化如图，则0-4min的平均反应速率v（H
2O）=______mol•
-1| 时间/min | CO | H2O | CO2 | H2 |
| 0.200 | 0.300 | | |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 | |
（2）t℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表．
①表中3min-4min之间反应处于______状态；若c
1数值大于0.08mol•L
-1，则温度t______850℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
②表中5min-6min之间数值发生变化，可能的原因是______．
A．升高温度； B．体积不变，通入水蒸气
C．缩小体积，增大压强； D．体积不变，通入氢气．
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（1）①要配制500mL 0.200mol•L
-1的H
2SO
4溶液，需要的仪器除量筒、烧杯外还有______．
需要98%的浓硫酸______mL．
②下列操作会使所配的溶液浓度偏小的是______（填代号）．
A．用量筒取一定体积的98%的浓硫酸，稀释后未经冷却即转入容量瓶内
B．稀释硫酸所用的小烧杯未洗涤
C．定容时俯视观察液面
D．用蒸馏水洗涤后的容量瓶未干燥
E．定容摇匀后，倒入干燥的试剂瓶中储存时，有少量溶液溅出瓶外
（2）如图是一个实验室制到氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置
①A是氯气发生装置，其中发生的离子方程式为______．
②实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl
2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl
2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO
2和HCl．则该反应的化学方程式为______ CO
2+4HCl
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某可逆反应的反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）若E
1=215kJ•mol
-1，E
2=625kJ•mol
-1，则该反应的热化学方程式为
______．
（2）当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”），原因是______．
（3）该反应的平衡常数表达式为K=______，升高温度平衡常数K______（填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，也可能减小”）．
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则______（用字母代号填空）．
A．E
1减小，E
2减小，反应热不变； B．E
1减小，E
2减小，反应热减小
C．E
1减小，E
2增大，反应热减小； D．E
1增大，E
2增大，反应热增大．
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取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的石蕊试纸，平铺在一块金属板上，按如图所示的方法连接电路．
（1）若金属板为一铂片，B处为一直流电源，接通电源后，
①若试纸为红色石蕊试纸，用铅笔在试纸上写字，出现蓝色字迹．则a电极为电源的______（填“正极”或“负极”），铅笔芯与试纸接触的电极反应为______．
②若试纸为蓝色石蕊试纸，将铅笔芯放置在试纸上一段时间后，接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色．则a电极为电源的______（填“正极”或“负极”），铅笔芯与试纸接触处的电极反应为______．
（2）若试纸为红色石蕊 试纸，金属板为一锌片，B处为一灵敏电流计，接通电路，将铅笔芯放置在试纸上一段时间，发现电流计指针发生偏转，则接触处将______（填“变白”、“变蓝”或“不变色”），铅笔芯与试纸接触处的电极反应为______．
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