Question

某溶液中可能含有Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Mg²⁺中的一种或几种．根据以下实验所得的现象，将适当的结论填入空格中．
（1）向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成．则肯定含有的离子是______．离子方程式是______；
（2）将（1）所得的溶液过滤后，往滤液中逐渐加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，得到澄清溶液．则又可肯定含有的离子是______，肯定不含的离子是______，离子方程式是______﹑______﹑______．
（3）在（2）所得的澄清溶液中加入Na₂SO₄溶液，产生白色沉淀．则肯定含有的离子是______，离子方程式是______．

Answer

（1）和盐酸生成白色沉淀的是 Ag+，反应的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；
（2）往滤液中逐渐加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，说明溶液中一定含有Al3+，一定没有Mg2+；有关的反应的方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）和Na2SO4溶液产生白色沉淀的是钡离子，反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓．
【解析】
（1）向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，证明一定含有Ag+，发生了反应：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓； 
（2）加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，沉淀全部溶解，证明溶液中一定含有Al3+，发生了反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；一定不含 Mg2+，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，故答案为：Al3+；Mg2+；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（3）加入Na2SO4溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有a2+，发生了反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2+；Ba2++SO42-=BaSO4↓．