Question

有三种金属单质A、B、C，其中单质A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属．三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A______；H______； G______；乙______．
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①______
反应②______
（3）新配制的F溶液应加入______，以防止其转化为G；检验F溶液中阳离子的方法是______．

Answer

焰色反应为黄色的金属A是钠，钠与水反应生成气体甲H2和D的溶液；即NaOH溶液，气体甲H2与黄绿色气体Cl2反应生成气体丙HCl，HCl溶于水即是盐酸溶液E，由红褐色沉淀H可推知金属C是Fe，而溶液F则是FeCl2溶液，FeCl2与Cl2反应生成溶液G，即FeCl3，金属B与NaOH反应可产生H2，可得知金属B为Al，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题．
【解析】
焰色反应为黄色的金属A是钠，钠与水反应生成气体甲H2和D的溶液；即NaOH溶液，气体甲H2与黄绿色气体Cl2反应生成气体丙HCl，HCl溶于水即是盐酸溶液E，由红褐色沉淀H可推知金属C是Fe，而溶液F则是FeCl2溶液，FeCl2与Cl2反应生成溶液G，即FeCl3，金属B与NaOH反应可产生H2，可得知金属B为Al，
（1）由以上分析可知A为Na，H为Fe（OH）3沉淀，G为FeCl3，气体乙是Cl2，故答案为：Na；Fe（OH）3；FeCl3；Cl2；
（2）反应①②分别为铁与盐酸的反应、铝与氢氧化钠的反应，反应的化学方程式分别为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
（3）F是FeCl2溶液，具有还原性，易被氧化，为防止氧化应加入少量铁粉，检验亚铁离子，可用试管取少量的F溶液中并滴加硫氰化钾溶液，不显血红色．然后加入氯水，显血红色，则为亚铁离子，
故答案为：少量的铁粉；用试管取少量的F溶液中并滴加硫氰化钾溶液，不显血红色．然后加入氯水，显血红色，则为亚铁离子．