在反应中MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2作氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，结合化合价的变化判断转移的电子数目．
【解析】
A．MnO2作氧化剂，发生还原反应，MnCl2是还原产物，故A错误；
B.4molHCl参加反应，有2mol被氧化，2mol表现出酸性，则表现还原性与表现酸性的浓HCl物质的量之比为1：1，故B错误；
C．反应中Cl元素化合价变化由-1价到0价，每生成1mol Cl2时，有2mol电子发生转移，故C错误；
D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则有氧化性：MnO2＞Cl2，故D正确．
故选D．
MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
、NO
、Fe2+
、K+、Cl-
、SO
、ClO-