在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mo...

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K⁺、Cl^-各为1.5mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO₄^2-的物质的量为（）
A．0.1mol
B．0.5mol
C．0.15mol
D．0.25mol

根据溶液中的离子的电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．【解析】因溶液中的离子有K+、Cl-、Mg2+、SO42，设SO42-物质的量为n，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.5mol×1+0.5mol×2=1.5mol×1+n×2，解得n=0.5mol．故选B．

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考点分析：

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试题属性

题型：选择题
难度：中等