Question

一般情况下，得到电子的能力越强，物质的氧化性就越强；失去电子的能力越强，物质的还原性就越强．现有三个氧化还原反应：
①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
若某溶液中有Fe²⁺、I^-、Cl^-共存，要氧化除去I^-而不影响Fe²⁺和Cl^-，可加入的试剂是（ ）
A．Cl₂
B．KMnO₄
C．FeCl₃
D．HCl

Answer

利用氧化还原反应除杂，先根据方程式判断出离子的氧化性、还原性强弱；再选择合适的氧化剂氧化除去I-并且不影响Fe2+和Cl-，不引入新杂质．
【解析】
反应①中氧化性：Fe3+＞I2；还原性：I-＞Fe2+；
反应②中氧化性：Cl2＞Fe3+；还原性：Fe2+＞Cl-；
反应③中氧化性：MnO4-＞Cl2；还原性：Cl-＞Mn2+，
所以氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2；
所以还原性由强至弱的顺序为：I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，
A：Cl2不仅氧化I-还能氧化Fe2+，故A错误；
B：MnO4-不仅氧化I-还能氧化Fe2+、Cl-，并且引入杂质Mn2+，故B错误；
C：Fe3+仅氧化I-不能氧化Cl-，故C正确；
D：HCl不能氧化I-，无法除去I-，故D错误；
故选C．