Question

（1）3.01×10²²个OH^-的物质的量为______质量为______，这些OH^-与______mol NH₃的质量相等，与______g Na⁺含有的离子数相同；
（2）将4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状况下的气体______L，实验后所得溶液中Na⁺的物质的量为______；
（3）同温同压同体积的氨气（NH₃）和硫化氢（H₂S）气体的物质的量之比为______，原子个数之比______．

Answer

（1）根据n==计算；
（2）n（Na）==0.2mol，淡黄色粉末与水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，结合方程式计算；
（3）同温同压时气体的Vm相同，根据n==结合微粒的构成计算．
【解析】
（1）n（OH-）==0.05mol，m（OH-）=0.05mol×17g/mol=0.85g，
n（NH3）==0.05mol，
m（Na+）=0.05mol/L×23g/mol=1.15g，
故答案为：0.05 mol；0.85g；0.05；1.15；
（2）n（Na）==0.2mol，淡黄色粉末与水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
生成的氧气的体积为v（O2）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
实验后所得溶液中Na+的物质的量为0.2mol，
故答案为：1.12；0.2mol；
（3）同温同压时气体的Vm相同，由n==可知，气体的物质的量之比为1：1，则原子个数之比4：3，
故答案为：1：1；4：3．