下面是用98%的浓H
2SO
4(ρ=1.84g/cm
3)配制成0.5mol/L的稀H
2SO
4500ml的操作,请按要求填空:
(1)所需浓H
2SO
4的体积为______ ml;
(2)如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用______ mL量筒最好.量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,所配溶液浓度将______(偏高、偏低、无影响).
(3)将量取的浓H
2SO
4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的______里,并不断搅拌,目的是______.
(4)将______ 的上述溶液沿______注入______ 中,并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液要______中,并摇匀.
考点分析:
相关试题推荐
(1)3.01×10
22个OH
-的物质的量为______质量为______,这些OH
-与______mol NH
3的质量相等,与______g Na
+含有的离子数相同;
(2)将4.6g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末,该粉末与水反应能够放出标准状况下的气体______L,实验后所得溶液中Na
+的物质的量为______;
(3)同温同压同体积的氨气(NH
3)和硫化氢(H
2S)气体的物质的量之比为______,原子个数之比______.
查看答案
制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应2FeCl
3+Cu=2FeCl
2+CuCl
2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( )
A.烧杯中有铜无铁
B.烧杯中铁、铜都无
C.烧杯中铁、铜都有
D.烧杯中有铁无铜
查看答案
在标准状况下,将wgA气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/L.
A.
B.
C.
D.
查看答案
一般情况下,得到电子的能力越强,物质的氧化性就越强;失去电子的能力越强,物质的还原性就越强.现有三个氧化还原反应:
①2FeCl
3+2KI═2FeCl
2+2KCl+I
2②2FeCl
2+Cl
2═2FeCl
3③2KMnO
4+16HCl═2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O,
若某溶液中有Fe
2+、I
-、Cl
-共存,要氧化除去I
-而不影响Fe
2+和Cl
-,可加入的试剂是( )
A.Cl
2B.KMnO
4C.FeCl
3D.HCl
查看答案
能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH
-+H
+=H
2O
B.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO
3+2H
+=Ca
2++H
2O+CO
2↑
C.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)
2+2H
+=Ca
2++2H
2O
D.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag
+=Cu
2++Ag
查看答案