Question

用高铁酸钠（Na₂FeO₄）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术．已知反应：Fe₂O₃+3Na₂O₂2Na₂FeO₄+Na₂O，下列说法正确的是（ ）
A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂
B．在Na₂FeO₄中Fe为+4价，具有强氧化性．能消毒杀菌
C．3 mol Na₂O₂发生反应，有12 mol电子转移
D．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

Answer

依据化学反应Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，分析判断
A、标注化合价升高的为还原剂，降低的为氧化剂；
B、铁元素为正六价；
C、根据氧化还原反应的电子守恒计算；
D、依据化合价的变化判断概念；
【解析】
A、反应中过氧化钠中 氧元素化合价选-1价降低到-2价，做氧化剂，故A错误；
B、在Na2FeO4中Fe为+6价，故B错误；
C、3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移，故C错误；
D、Na2FeO4中的铁元素是从+3价变化来的成为+6价，氧元素化合价从-1价变化成-2价，所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故D正确；
故选D．