Question

物质的量浓度相同的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是（ ）
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（X^-）+c（OH^-）
B．c（HX）+c（X^-）=2c（Na⁺）
C．若混合液呈酸性则c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．若混合液呈碱性则c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer

A．利用电荷守恒分析；
B．利用物物料守恒分析；
C．物质的量浓度相同（0.1mol•L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH-），电离大于水解；
D．溶液为碱性，则水解大于电离．
【解析】
A．由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-），故A正确；
B．由物物料守恒可知，n（X）=2n（Na），则c（HX）+c（X-）=2c（Na+），故B正确；
C．物质的量浓度相同（0.1mol•L-1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液显酸性，则c（H+）＞c（OH-），电离大于水解，则c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-），故C正确；
D．溶液为碱性，则水解大于电离，则c（HX）＞c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误；
故选D．