Question

用铂作电极电解500mL含KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液一段时间后，在两极均生成11.2L标准状况下的气体，原溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为（ ）
A．0.5 mol/L
B．2 mol/L
C．1 mol/L
D．无法确定

Answer

阳极溶液中离子放电顺序书写电极反应，溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气，阳离子放电顺序Cu2+＞H+，阳极电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu    2H++2e-=H2↑，依据两极生成气体物质的量结合电解过程中电子守恒计算得到．
【解析】
阳极溶液中离子放电顺序书写电极反应，溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气，阳离子放电顺序Cu2+＞H+，阳极电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu 2H++2e-=H2↑，在两极均生成11.2L标准状况下的气体物质的量为0.5mol，依据电子守恒电极主要电子为4×0.5mol=2mol，生成氢气转移电子1mol，铜离子得到电子1mol，反应的铜离子物质的量0.5mol，所以Cu2+的物质的量浓度==1mol/L，
故选C．