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高中化学试题
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室温下，下列叙述正确的是（ ）（溶液体积变化忽略不计） ① ② ③ ④ 溶液 氨...
室温下，下列叙述正确的是（ ）（溶液体积变化忽略不计）
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③＜④
B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl
-
）＞c（NH
4
+
）＞c（OH
-
）＞c（H
+
）
D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c（CH
3
COO
-
）＞c（Na
+
）
氨水是弱碱电离出的氢氧根离子的浓度为0.001mol/L，氢氧化钠为强碱能完全电离，电离出的氢氧根离子浓度为0.001mol/L，醋酸是弱酸部分电离，电离出的氢离子的浓度为0.001mol/L，盐酸为强酸，完全电离，电离出的氢离子的浓度为0.001mol/L，据此即可解答． 【解析】 A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，前者为醋酸稀释后电离程度增大，pH小于5，后者为强电解质，pH等于5，所以所得溶液的pH：③＜④，故A正确； B．氨水是弱电解质，氨水的电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入氯化铵晶体，氯化铵电离出铵根离子和氯离子，抑制氨水的电离，所以pH减小，氢氧化钠是强电解质，在水中完全电离，加入氯化铵，铵根离子和氢氧根离子结合生成氨水，pH减小，两溶液的pH值均减小，故B错误； C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液为氯化铵和氨水的溶液，溶液中未电离的氨水进一步电离，c（NH4+）＞c（Cl-），故C错误； D．将溶液②和溶液③等体积混合得到乙酸钠和乙酸的溶液，乙酸进一步电离溶液呈酸性，所以混合后所得溶液pH＜7，故D错误； 故选A．
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考点分析：
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+
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+
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-
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-
）
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-
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+
）
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-
）＞c（Na
+
）＞c（HX）＞c（H
+
）＞c（OH
-
）
D．若混合液呈碱性则c（Na
+
）＞c（HX）＞c（X
-
）＞c（OH
-
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+
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2
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2
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18
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2
↑
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4
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2
18
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2
+3H
2
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4
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2
SO
4
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4
+5
18
O
2
↑+8H
2
O
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4
Cl+
2
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2
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3
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试题属性
题型：选择题
难度：中等
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